Tính nồng độ mol/l của các ion trong các trường hợp sau :
a/ Dung dịch CH3COOH 0,01M , độ điện li \(\alpha=4,25\%\)
b/ Dung dịch CH3COOH 0,1M , độ điện li \(\alpha=1,34\%\)
c/ Dung dịch CH3COOH 0,1M . Cho Ka = 1,8 .10-5
HELP ME !!!!!!
Những câu hỏi liên quan
Đối với dung dịch axit yếu
CH
3
COOH
0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A
.
[
H
+
]
0
,
1
M
B
.
[
H
+
]
[
CH...
Đọc tiếp
Đối với dung dịch axit yếu CH 3 COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A . [ H + ] = 0 , 1 M
B . [ H + ] < [ CH 3 COO - ]
C . [ H + ] > [ CH 3 COO - ]
D . [ H + ] < 0 , 1 M
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. [H+] 0,1M. B. [H+] [CH3COO-]. C. [H+] [CH3COO-]. D. [H+] 0,1M.
Đọc tiếp
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A. [H+] = 0,1M.
B. [H+] < [CH3COO-].
C. [H+] > [CH3COO-].
D. [H+] < 0,1M.
CH3COOH ⇄ H+ + CH3COO-
Do phân li không hoàn toàn → [H+] < 0,1M
Đáp án D
Đúng 0
Bình luận (0)
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. [H+] 0,1M. B. [H+] [CH3COO-]. C. [H+] [CH3COO-]. D. [H+] 0,1M.
Đọc tiếp
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A. [H+] = 0,1M.
B. [H+] < [CH3COO-].
C. [H+] > [CH3COO-].
D. [H+] < 0,1M.
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol của ion sau đây là đúng?
Đọc tiếp
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol của ion sau đây là đúng?
Trong dung dịch CH3COOH 4,3.
10
-
2
M, người ta xác định được nồng độ
H
+
bằng
8
,
6
.
10
-
4
mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử
C
H
3
C
O
O
H
trong dung dịc...
Đọc tiếp
Trong dung dịch CH3COOH 4,3. 10 - 2 M, người ta xác định được nồng độ H + bằng 8 , 6 . 10 - 4 mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử C H 3 C O O H trong dung dịch này điện li ra ion ?
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion nào sau đây là đúng? A. [H+] 0,1M. B. [H+] 0,1M. C. [H+] [CH3COO–]. D. [H+] [CH3COO–].
Đọc tiếp
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion nào sau đây là đúng?
A. [H+] = 0,1M.
B. [H+] <0,1M.
C. [H+] < [CH3COO–].
D. [H+] > [CH3COO–].
Chọn đáp án B
CH3COOH là chất điện li yếu: CH3COOH ⇄ CH3COO– + H+
⇒ [H+] = [CH3COO–] = [CH3COOH]điện li < [CH3COOH]ban đầu = 0,1M
Đúng 0
Bình luận (0)
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion nào sau đây là đúng? A. [H+] 0,1M. B. [H+] 0,1M. C. [H+] [CH3COO–]. D. [H+] [CH3COO–].
Đọc tiếp
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion nào sau đây là đúng?
A. [H+] = 0,1M.
B. [H+] <0,1M.
C. [H+] < [CH3COO–].
D. [H+] > [CH3COO–].
Chọn đáp án B
CH3COOH là chất điện li yếu: CH3COOH ⇄ CH3COO– + H+
⇒ [H+] = [CH3COO–] = [CH3COOH]điện li < [CH3COOH]ban đầu = 0,1M
⇒ chọn B.
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho 2 dung dịch HCl và CH3COOH có cùng nồng độ. Dung dịch HCl có pH x, dung dịch CH3COOH có pH y. Bỏ qua sự điện li của nước, các dung dịch ở cùng nhiệt độ phòng. Biết ở nhiệt độ phòng, cứ 100 phân tử CH3COOH thì có 1 phân tử phân li ra ion. Mối liên hệ của x và y là: A. x y - 2 B. y x – 2 C. x 2y D. y 2x
Đọc tiếp
Cho 2 dung dịch HCl và CH3COOH có cùng nồng độ. Dung dịch HCl có pH = x, dung dịch CH3COOH có pH = y. Bỏ qua sự điện li của nước, các dung dịch ở cùng nhiệt độ phòng. Biết ở nhiệt độ phòng, cứ 100 phân tử CH3COOH thì có 1 phân tử phân li ra ion. Mối liên hệ của x và y là:
A. x = y - 2
B. y = x – 2
C. x = 2y
D. y = 2x
Không mất tính tổng quát, ta đặt:
Vì HCl là chất điện li mạnh nên ta có phương trình điện li như sau:
Vì CH3COOH là chất điện li yếu nên ta có phương trình điện li như sau
Xét cân bằng điện li: CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
Nồng độ ban đầu: aM 0
Nồng độ phân li: 0,01a M → 0,01a M
Nồng độ cân bằng: 0,99a M 0,01a M
Ta có
Đáp án A.
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol 0,1M: NaCl, CH3COOH, NH3, C2H5OH. Dung dịch có độ dẫn điện tốt nhất là A. NaCl B. CH3COOH C. NH3 D. C2H5OH
Đọc tiếp
Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol 0,1M: NaCl, CH3COOH, NH3, C2H5OH. Dung dịch có độ dẫn điện tốt nhất là
A. NaCl
B. CH3COOH
C. NH3
D. C2H5OH
Đáp án A
Các dẫn điện tốt (chất điện li mạnh) là các muối, axit mạnh, bazo mạnh. → Trong các chất trên, NaCl là muối; CH3COOH là axit yếu, NH3 là bazo yếu, C2H5OH là ancol → NaCl là chất điện li mạnh → NaCl là chất dẫn điện tốt nhất.
Đúng 0
Bình luận (0)